Reacciones quimicas

Tipos de reacciones

En la química las posibilidades de producirse reacciones químicas son inmensas y esto lo advirtieron ya los primeros alquimistas, con el paso del tiempo los químicos se dieron cuenta de que había que organizar todo ese inmenso grupo de reacciones diferentes a fin de dar "cierto orden a la casa" y con ello poder entender mejor que es lo que sucede en las reacciones químicas. El largo trabajo de estudio de las reacciones condujo a clasificarlas en ciertos tipos. Observe las reacciones siguientes en las que los colores de las letras dan una pista

Reacciones de descomposición

2HgO   -----^calor-------->  2Hg  +  O₂  

Ahora , no se intercambia nada, solamente el óxido de mercurio (HgO) se descompone en mercurio (Hg) y oxígeno si se le aplica calor.

Reacción de combinación o de síntesis

                                                           H₂  +  I₂  ----------->  2HI              

En la reacción de combinación dos sustancias (o más) dan lugar a una (o más) sustancias diferentes. Note que es lo contrario de la reacción de descomposición.

Reacciones de precipitación

Estas reacciones son muy prácticas y permiten en muchos casos sintetizar un determinado compuesto. Son típicas de los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos, que comúnmente se les llama sales debido a la participación de un metal, son aquellos en los que no pueden identificarse moléculas independientes, y cuya estructura es la de una basta red de iones "amarrados" por enlaces iónicos (en el artículo Enlaces se dan detalles de lo que decimos). 

Solubles en agua

1. Todos las sales de sodio, potasio y amonio.
2. Todos los acetatos y nitratos.
3. Todos los haluros (cloruros, bromuros, ioduros) excepto los de plomo (II), plata y mercurio.
4. Todos los sulfatos excepto los de calcio, bario, plomo (II) y estroncio.

Insolubles en agua

1.   Todos los fosfatos, carbonatos y sulfuros excepto los de sodio, potasio y amonio así como el sulfuro de calcio.
2.  Todos los hidróxidos excepto los de sodio, potasio, calcio y bario

Estas reglas son muy útiles a la hora de las reacciones químicas en las que participa una sal, y conviene recordarlas en la memoria.

Reacciones de neutralisación

De manera simplificada pero suficiente para la comprensión de lo que queremos tratar podemos decir que un ácido es una sustancia que al disolverse se disocia produciendo iones H⁺.

Sustancias comunes que nos rodean resultan ser ácidas, por ejemplo el ácido sulfúrico (H₂SO₄) de los acumuladores de los automóviles, el ácido clorhídrico (HCl) (también llamado ácido muriático) presente en algunos productos de limpieza de costras o en las piscinas; e incluso el ácido cítrico (C₃H₄OH(COOH)₃ principal componente que da sabor "ácido" a los limones y otros cítricos.

Cuando entran en contacto en medio acuoso un ácido y una base sucede algo interesante, los cationes H⁺ y los aniones (OH)^- se enlazan para formar agua y la disolución resultante no es ni ácida ni básica (si se usan cantidades adecuadas de cada uno), es neutra y por tal motivo a este tipo de reacciones se les llama reacciones de neutralización. Si usamos como ejemplos al hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico, la reacción resulta.

En forma de compuestos:

NaOH  +  HCl  ------------>  NaCl  +  H₂O

En forma iónica:

H⁺  +  OH^-  --------------->  H₂O

Note que el ácido le ha quitado el OH a la base, esta su vez le quita el H al ácido y el resultado es agua y la sal neutra correspondiente cloruro de sodio. El "arrebato" mutuo del OH y del H justifica el nombre de "oponentes".  Los iones Na⁺ y Cl^- quedan "huérfanos" y se mantienen de forma iónica en la solución debido a que el cloruro de sodio es soluble (se mantiene disociado). Como no se produce cambio alguno en los iones sodio y cloro se les denomina en ocasiones "espectadores".