enlaces quimicos

Enlaces Químicos

Existen varias palabras que son claves en química y en física y que todos hemos escuchado, digamos que las más comunes y fundamentales son elemento, molécula y compuesto. Pero ¿qué significan estas palabras en la práctica?. La clave para diferenciar su naturaleza está en los enlaces químicos.
El desarrollo posterior de la ciencia (especialmente de la química) indujo a pensar a los científicos que estos elementos estaban formados por la agrupación de minúsculas partículas indestructibles e indivisibles que se les llamó átomos, y se demostró además que los átomos de los diferentes elementos eran a su vez diferentes y que estaban formados por dos partes básicas: un núcleo central con carga eléctrica positiva debido a los protones; y una "nube" que rodeaba el núcleo con partículas cargadas negativamente o electrones

Enlace covalente

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.¹ La diferencia de electronegativos entre los átomos no es suficiente. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

Covalente polar

Es una transición entre el enlace iónico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d₊y d_-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna iónico puro. Son posibles diferentes grados de polaridad del enlace. 

Covalente  no polar

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

Covalente coordinado

Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado oenlace covalente dativo. También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.

Enlaces iónicos

Si nos seguimos por la regla de los octetos lo que le interesa al átomo de potasio al enlazarse (reaccionar) con el cloro, es ganar siete electrones para completar su capa de valencia y conseguir el octeto, mientras que el cloro está interesado en ganar uno para lograr lo mismo, tener ocho electrones en el nivel de valencia. Sin embargo como ya dijimos esta "pareja" no quiere compartir nada, por lo tanto no pueden formar enlace covalente alguno, sin embargo se enlazan y además con fuerza 

Enlace metálico

Al igual que los enlaces covalentes, los enlaces metálicos se producen al compartir electrones, pero hay una gran diferencia. En una pieza de metal los electrones de valencia son libre en movimiento y están compartidos y son atraídos por todos los núcleos de los átomos de la pieza produciendo una fuerza de atracción extra entre los átomos (el hecho de la movilidad de los electrones explica la conductividad eléctrica de los metales).
De la misma forma que los enlaces covalentes e iónicos estos enlaces son verdaderos enlaces, lo que significa, que en general, son fuertes y los  enlaces fuertes interpartículas usualmente conducen a altos puntos de fusión. El oro funde a 1064°C, el hierro a 1535°C, estas son temperaturas muy altas lo que refleja la fuerza de los enlaces metálicos.